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베스트 질문 답변

작성일 : 21-12-10 12:19

[화학분석기사(NEW)] 2014 4회 분석화학 23번

강사님께서 알려주신 식으로

황산의 몰수 = 0.1M * 1L = 0.1 mol (=9.8g) 이 식이 곧 밀도* %(wt) *V 와 같다. 대입하면 1.831*0.94*V =0.1mol

그렇게 되면 V= 0.058이 되는데, 강사님 답은 5.697 이 나옵니다.

어느부분에서 제가 놓친건지 궁금합니다 .

올배움 21-12-14 18:03 안녕하세요 올배움kisa입니다 교수님 답변 전달드립니다 확인바랍니다 해설 전달드립니다 0.10 M 황산 용액 1 L는 0.1몰(= 9.8 g) = 1.831 g/mL × 0.94 × V mL → V = 9.8/(1.831×0.94) = 5.693 ∴ V = 5.693 mL ≒ 5.7 mL 안녕하세요 올배움kisa입니다 교수님 답변 전달드립니다 확인바랍니다 해설 전달드립니다 0.10 M 황산 용액 1 L는 0.1몰(= 9.8 g) = 1.831 g/mL × 0.94 × V mL → V = 9.8/(1.831×0.94) = 5.693 ∴ V = 5.693 mL ≒ 5.7 mL

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